• Hợp chất hóa học là gì?
• Các loại hợp chất hóa học
• Ví dụ hàng ngày về các hợp chất hóa học
• Nguyên tố hóa học và hợp chất hóa học
• Thành phần hóa học của nước

Chúng tôi giải thích hợp chất hóa học là gì, những dạng tồn tại và thành phần hóa học của nước. Ngoài ra, các nguyên tố hóa học.

Hợp chất hóa học là sự kết hợp của hai hay nhiều nguyên tố.

Hợp chất hóa học là gì?

Hợp chất hóa học là bất kỳ chất nào được tạo thành bởi sự kết hợp của hai hoặc nhiều loại nguyên tố hóa học, nghĩa là, bởi các nguyên tử của hai hoặc nhiều loại khác nhau của nguyên tố hóa học, được liên kết với nhau bởi liên kết hóa học của một số loại.

Một hợp chất hóa học không thể được phân tách thành các nguyên tố cấu thành của nó bằng các phương pháp vật lý (chưng cất, chắt , Vân vân). Cách duy nhất để tách một hợp chất hóa học thành các nguyên tố cấu thành của nó là phản ứng hoá học.

Mức độ phức tạp của một hợp chất hóa học có thể rất đơn giản hoặc rất phức tạp, điều này phụ thuộc vào lượng nguyên tử mà chúng tạo thành nó và cách chúng được kết hợp. Có những hợp chất được tạo thành từ một vài nguyên tử và những hợp chất được tạo thành từ hàng trăm nguyên tử liên kết và chiếm những vị trí rất riêng trong hợp chất.

Ví dụ, các hợp chất hóa học là các chất nhị phân như cạc-bon đi-ô-xít (CO2) hoặc Nước uống (H2O). Vì vậy, những cái khác phức tạp hơn như axit sunfuric (H2SO4) hoặc gluco (C6H12O6), hoặc thậm chí đại phân tử không thể diễn đạt thành một công thức hóa học đơn giản, chẳng hạn như phân tử của DNA Nhân loại.

Mặc dù ít nhiều là sự kết tụ phức tạp của các nguyên tố, các hợp chất hóa học thể hiện một tập hợp các tính chất vật lý và hóa học ổn định.

Mặt khác, một thay đổi rõ ràng nhỏ trong cấu hình của các nguyên tử cấu thành của nó có thể tạo ra những thay đổi căn bản trong các nguyên tử nói trên. tính chấtHoặc nó có thể tạo ra các chất hoàn toàn mới thông qua một phản ứng hóa học.

Các loại hợp chất hóa học

Các hợp chất hóa học có thể được phân loại theo hai tiêu chí khác nhau, đó là:

• Theo kiểu liên kết giữa các nguyên tử của nó. Tùy thuộc vào loại liên kết tồn tại giữa các phần tử cấu thành của hợp chất hóa học, chúng có thể được phân loại thành:
  • Phân tử. United bởi liên kết hóa trị (ngăn electron).
  • Ion. Liên kết bằng các liên kết điện từ và mang điện tích âm hoặc dương.
  • Hợp chất liên kim. United cho liên kết kim loại, điều này thường xảy ra rõ ràng giữa các nguyên tử thuộc loại kim loại.
  • Phức tạp Điều đó giữ họ lâu cấu trúc thông qua liên kết cộng hóa trị phối trí (nó là một loại liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron dùng chung chỉ được đóng góp bởi một trong những nguyên tử tham gia vào liên kết này).
• Theo bản chất của thành phần của nó. Tùy thuộc vào loại nguyên tử tạo nên chúng, chúng có thể được phân loại thành:
  • Hợp chất hữu cơ. Chúng là những nguyên tố có cacbon làm nguyên tố cơ bản, xung quanh đó là cấu trúc của các nguyên tử khác.Chúng là những hợp chất cơ bản cho quá trình hóa học của mạng sống. Chúng có thể là:
    • Aliphatic. Chúng là những hợp chất hữu cơ không có mùi thơm. Chúng có thể là tuyến tính hoặc theo chu kỳ.
    • Chất thơm Chúng là những hợp chất hữu cơ được tạo thành bởi cấu trúc có liên kết liên hợp. Điều này có nghĩa là một liên kết đôi hoặc ba xen kẽ với một liên kết đơn trong toàn bộ cấu trúc. Chúng rất ổn định.
    • Dị vòng. Chúng là những hợp chất hữu cơ có cấu trúc theo chu kỳ, nhưng ít nhất một nguyên tử của chu kỳ là nguyên tố không phải là cacbon.
    • Cơ kim. Chúng là các hợp chất hữu cơ, trong đó kim loại cũng là một phần trong cấu trúc của chúng.
    • Polyme. Chúng là các đại phân tử được tạo thành từ các đơn phân (phân tử nhỏ hơn).
  • Hợp chất vô cơ. Chúng là những chất có cơ sở không phải lúc nào cũng là cacbon. Chúng rất đa dạng về bản chất và xuất hiện ở tất cả các trạng thái tổng hợp. Chúng được phân loại thành:
    • Oxit bazơ. Chúng được hình thành khi kim khí phản ứng với oxy. Ví dụ: sắt (II) oxit (FeO)
    • Các oxit có tính axit. Chúng được hình thành bởi liên kết giữa oxy và một nguyên tố phi kim loại. Ví dụ: oxit clo (VII) (Cl2O7)
    • Hydrocacbon. Chúng có thể là kim loại và phi kim loại. Các hiđrua kim loại được tạo thành do sự kết hợp của anion hiđrua (H–) mang điện tích âm, với bất kỳ cation kim loại nào (điện tích dương). Các hyđrua phi kim loại được tạo thành bởi sự liên kết của một phi kim loại (trong trường hợp này luôn phản ứng với trạng thái ôxi hóa thấp nhất của nó) và hydro. Các chất sau thường ở thể khí và được đặt tên bằng cách đặt tên của phi kim loại, theo sau là cụm từ-của hydro. Ví dụ: hydrua Lithium (LiH), hyđrua beri (BeH2), hiđro florua (HF (g)), hiđro clorua (HCl (g)).
    • Hydracid. Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi hydro và một phi kim. Khi hòa tan trong nước, chúng cho dung dịch có tính axit. Ví dụ: axit flohydric (HF (aq)), axit clohydric (HCl (aq)).
    • Hydroxit (hoặc bazơ). Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi sự liên kết của một oxit bazơ và Nước uống. Chúng được nhận biết bởi nhóm chức hydroxyl –OH. Ví dụ: chì (II) hiđroxit (Pb (OH) 2), liti hiđroxit (LiOH).
    • Oxit axit. Chúng là những hợp chất còn được gọi là oxoacid hoặc oxyacid (và phổ biến là "axit"). Chúng là những axit có chứa oxy. Chúng được hình thành khi một oxit axit và nước phản ứng. Ví dụ: axit sunfuric (H2SO4), axit hyposunfua (H2SO2).
    • Bạn đi ra ngoài. Muối là sản phẩm của sự kết hợp giữa các chất có tính axit và bazơ. Chúng được phân loại là: trung tính, axit, bazơ và hỗn hợp.
      • Các muối trung tính. Chúng được hình thành do phản ứng giữa axit và bazơ hoặc hydroxit, giải phóng nước trong quá trình này. Chúng có thể ở dạng nhị phân và bậc ba tùy thuộc vào việc axit tương ứng là hydracid hay oxacid. Ví dụ: natri clorua (NaCl), sắt triclorua (FeCl3), natri photphat (Na3PO4)
      • Muối axit. Chúng được hình thành bằng cách thay thế hydro trong axit bằng các nguyên tử kim loại. Ví dụ: natri hiđro sunfat (VI) (NaHSO4).
      • Muối bazơ. Chúng được hình thành bằng cách thay thế các nhóm hydroxyl của một bazơ bằng các anion của một axit. Ví dụ: sắt (III) đihiđroxyclorua (FeCl (OH) 2).
      • Muối hỗn hợp. Chúng được tạo ra bằng cách thay thế các hydro của một axit bằng các nguyên tử kim loại của các hydroxit khác nhau. Ví dụ: natri kali tetraoxosunfat (NaKSO4).

Ví dụ hàng ngày về các hợp chất hóa học

Phần lớn các chất bao quanh chúng ta, chẳng hạn như sữa, là các hợp chất.

Rất dễ dàng tìm thấy các ví dụ hàng ngày về các hợp chất hóa học. Chỉ cần nhìn vào nhà bếp: các hợp chất hóa học là nước (H2O), đường hoặc sacaroza (C12H22O11), muối (NaCl), dầu (glixerol và ba gốc cacboxylat) hoặc giấm, là sự pha loãng của A-xít a-xê-tíc (C2H4O2).

Tương tự, mặc dù ở mức độ phức tạp cao hơn nhiều, cũng xảy ra với bơ, pho mát, sữa hoặc rượu vang.

Nguyên tố hóa học và hợp chất hóa học

Các nguyên tố hóa học là các loại nguyên tử khác nhau tạo nên vật chất và được phân biệt với nhau theo cấu hình cụ thể của chúng các hạt hạ nguyên tử (proton, nơtron Y điện tử).

Các nguyên tố hóa học có thể được phân nhóm theo tính chất hóa học của chúng, nghĩa là, lực mà chúng phản ứng dễ dàng hơn hoặc ít hơn, hành vi mà chúng thể hiện trong một số phản ứng nhất định hoặc các đặc điểm cấu trúc khác của chúng. Chúng được đại diện, phân loại và tổ chức trong Bảng tuần hoàn của các phần tử.

Hợp chất hóa học là sự kết hợp của các nguyên tố hóa học có mức độ phức tạp khác nhau. Các nguyên tố hóa học là những phần nhỏ nhất của vấn đề, không thể phân hủy thành các mảnh nhỏ hơn bằng phương pháp vật lý (cần phải dùng đến phương pháp hóa học để thực hiện).

Một ví dụ về hợp chất hóa học là nước. Hợp chất này được tạo thành từ hydro và oxy. Nếu phân tử nước có thể bị phân hủy, oxy và hydro tinh khiết tồn tại ở dạng phân tử của chúng trong Thể khí O2 và H2.

Thành phần hóa học của nước

Nước là một hợp chất hóa học của các phân tử lưỡng cực hút nhau.

Như được biểu thị bởi nó công thức hóa học (H2O), mặc dù là một chất đơn giản, nước là một hợp chất hóa học được tạo thành từ hai loại nguyên tố: hydro (H) và oxy (O), theo một tỷ lệ cố định và xác định trong mỗi phân tử của nó: hai nguyên tử hydro cho mỗi nguyên tử oxy.

Các nguyên tử này liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị, tạo cho phân tử độ ổn định cao. Ngoài ra, chúng còn cung cấp cho nó các đặc tính lưỡng cực cho phép hình thành các cầu nối giữa các nguyên tử hydro của phân tử nước và các nguyên tử khác (liên kết hydro).