phân tử

Hoá HọC

2022

Chúng tôi giải thích phân tử là gì và các ví dụ về tập hợp các nguyên tử này. Ngoài ra, các loại tồn tại và sự khác biệt của chúng với nguyên tử.

Phân tử là một tập hợp các nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học.

Phân tử là gì?

Một phân tử là một tập hợp của nguyên tử (của cùng một nguyên tố hóa học hoặc nhiều khác nhau) được tổ chức và có liên quan với nhau thông qua liên kết hóa học. Một phân tử cũng được coi là phần nhỏ nhất của một chất mà vẫn bảo toàn tính chất vật lý và hóa học của chất. Các phân tử thường ổn định về mặt hóa học và trung tính về điện.

Các Trạng thái tổng hợp của một chất phụ thuộc phần lớn vào cấu trúc và các loại nguyên tử tạo nên phân tử của nó, vì chúng quyết định lực tương tác giữa các vật rất nhỏ. Trong trường hợp này, cứng là những hợp chất có rất ít sự phân tách giữa các phân tử của chúng, chất lỏng có sự phân tách trung gian hoặc trung gian giữa các phân tử của chúng và khí chúng có rất nhiều sự phân tách giữa các phân tử của chúng.

Việc nghiên cứu các phân tử và danh pháp Nó không chỉ hiểu được số lượng nguyên tử tạo nên chúng và các đặc tính mà chúng thể hiện, mà còn hiểu được chúng từ mô hình ba chiều về các liên kết và cấu trúc của chúng, nghĩa là về tổ chức trong không gian của các nguyên tử cấu thành chúng. Điều này có nghĩa là có những phân tử có thành phần nguyên tử giống nhau nhưng cấu trúc không gian khác nhau (và đó là lý do tại sao những phân tử này được đặt tên khác nhau).

Các phân tử rất phổ biến trong hóa học hữu cơ, vì chúng là một phần của khí trong khí quyển và đại dương. Tuy nhiên, một số lượng lớn các hợp chất hóa học tồn tại trong vỏ trái đất mà không phải là phân tử. Ví dụ, hầu hết các kim loại và khoáng chất từ vỏ trái đất chúng không phải là phân tử. Mặt khác, các tinh thể tạo nên muối cũng không phải là phân tử, mặc dù được tạo thành từ các đơn vị lặp lại.

Nó có thể phục vụ bạn: Liên kết kim loại, liên kết cộng hóa trị, sự gắn kết

Ví dụ về phân tử

Phân tử có thể phân chia mà không làm mất các tính chất vật lý và hóa học cụ thể của nó.

Một số ví dụ về các phân tử phổ biến là:

  • Oxy: O2
  • Axit clohydric: HCl
  • Carbon monoxide: CO
  • Axit sunfuric: H2SO4
  • Etanol: C2H5OH
  • Axit photphoric: H3PO4
  • Glucozơ: C6H12O6
  • Cloroform: CHCl3
  • Sucrose: C12H22O11
  • Axit para-aminobenzoic: C7H7NO2
  • Axeton: C3H6O
  • Xenlulozơ: (C6H10O5) n
  • Trinitrotoluen: C7H5N3O6
  • Bạc nitrat: AgNO3
  • Urê: CO (NH2) 2
  • Amoniac: NH3

Các loại phân tử

Polyme được tạo thành từ các đại phân tử.

Các phân tử có thể được phân loại theo mức độ phức tạp của cấu tạo của chúng:

  • Các phân tử rời rạc. Chúng có một số nguyên tử xác định, thuộc cùng một nguyên tố hoặc các nguyên tố hóa học khác nhau. Chúng có thể được phân loại lần lượt theo số lượng các nguyên tử khác nhau tạo nên cấu trúc của chúng: phân tử đơn nguyên (cùng một loại nguyên tử), phân tử tảo (hai loại nguyên tử), phân tử triatomic (ba loại nguyên tử), tứ nguyên tử. phân tử (bốn loại nguyên tử), v.v.
  • Đại phân tử hoặc là polyme. Đây là tên được đặt cho các chuỗi phân tử lớn. Chúng được tạo thành từ các mảnh đơn giản hơn, được nối với nhau để đạt được trình tự mở rộng và có được các thuộc tính mới và cụ thể. Các chất dẻo, ví dụ, chúng là một vật liệu tổng hợp từ các đại phân tử hữu cơ.

Tính phân cực là một tính chất mà các phân tử có và liên quan chặt chẽ đến sự phân tách các điện tích mà nó có hoặc được tạo ra trong mỗi phân tử. Tính chất này ảnh hưởng đến độ hòa tan, vì các chất phân cực hòa tan các chất phân cực và các chất không phân cực chỉ hòa tan các chất không phân cực, mặc dù luôn có các tình huống trung gian. Các Điểm nóng chảy Y sôi, và ngay cả các trạng thái tập hợp, cũng bị ảnh hưởng bởi phân cực. Do đó, các phân tử cũng có thể được phân loại theo độ phân cực của chúng trong:

  • Các phân tử cực. Chúng là những nguyên tử được tạo thành bởi các nguyên tử có độ âm điện khác nhau, nghĩa là, nguyên tử có độ âm điện lớn hơn hút về phía chính nó và với lực lớn hơn các điện tử của liên kết, vì vậy vẫn còn một Tỉ trọng điện tích âm xung quanh nó. Đúng hơn, mật độ điện tích dương sẽ vẫn còn trên nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. Quá trình này cuối cùng sẽ dẫn đến sự hình thành một lưỡng cực, là một hệ thống gồm hai điện tích trái dấu và có độ lớn bằng nhau.
  • Phân tử không phân cực. Chúng là những nguyên tử có độ âm điện giống hệt nhau, nghĩa là chúng không biểu hiện sự bất bình đẳng đối với lực hút của điện tử và chúng giữ lại một khoản phí trung lập trong tình huống bình thường.

Tính đối xứng của phân tử (vị trí mà mỗi nguyên tử của nó chiếm trong cấu trúc của nó) cũng có thể ảnh hưởng đến việc phân tử là phân cực hay không cực. Có những phân tử được cấu tạo bởi các nguyên tử có độ âm điện khác nhau, nhưng có độ âm như nhau, bởi vì khi mật độ điện tích của các phần khác nhau của phân tử được thêm vào, các điện tích này bị hủy bỏ và cuối cùng phân tử mang điện trung hòa, tức là không mang điện.

Sự khác biệt giữa nguyên tử và phân tử

Nguyên tử là những hạt nhỏ hơn và đơn giản hơn nhiều so với phân tử.

Phân tử được tạo thành từ các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết hóa học, do đó nguyên tử là hạt nhỏ hơn phân tử. Trên thực tế, hầu hết các phân tử có thể trải qua sự gián đoạn hoặc ly giải các liên kết hóa học của chúng, biến đổi thành các phân tử đơn giản hơn hoặc thành các nguyên tố hóa học thuần túy, tức là các nguyên tử.

Phân tử nước

Phân tử nước được tạo thành từ hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy.

Một phân tử nước chỉ chứa hai nguyên tố: một nguyên tử oxi và hai nguyên tử hiđro (H2O) liên kết cộng hóa trị. Điều này được phát hiện vào năm 1782 nhờ nhà hóa học Henry Cavendish, vì nước được coi là một nguyên tố từ thời cổ đại.

Nước có cấu trúc phi tuyến tính. Hai nguyên tử hydro của nó được liên kết với nguyên tử oxy và tạo thành một góc 104,5º với nhau. Sự phân bố này của các nguyên tử của nó, được thêm vào giá trị độ âm điện cao của nguyên tử oxy, tạo ra sự hình thành một lưỡng cực điện xác định cực của Nước uống. Do đó, nước là một phân tử phân cực.

Nước được coi là dung môi phổ quát, vì hầu như tất cả các chất đều có thể hòa tan trong đó. Chất tan trong nước có cực và được gọi là chất ưa nước. Các chất không phân cực (apolar), chẳng hạn như dầu hoặc xăng, được gọi là kỵ nước và không hòa tan trong nước.

Phân tử nước, cực kỳ phong phú trên hành tinh của chúng ta, cũng là một phần của nhiều chất hữu cơ và các cơ quan của động vậtcây.

!-- GDPR -->