- Oxit kim loại là gì?
- Làm thế nào để thu được các oxit kim loại?
- Danh pháp oxit kim loại
- Công dụng của oxit kim loại
- Tầm quan trọng của oxit kim loại
- Ví dụ về oxit kim loại
- Oxit phi kim loại
Chúng tôi giải thích oxit kim loại là gì, cách thu được, đặt tên và chúng được sử dụng để làm gì. Ngoài ra, oxit phi kim loại là gì.
Oxit kim loại là gì?
Trong hóa học, được gọi là oxit bazơ hoặc oxit kim loại thành một loại Các hợp chất phân tử là kết quả của việc kết hợp một kim loại với oxy. Trong các hợp chất này, nguyên tử oxi có trạng thái oxi hóa -2. Công thức chung của nó có thể được biểu thị như sau:
X2On
Trường hợp X là nguyên tố kim loại và n là Valencia của kim loại nói trên.
Những hợp chất này còn được gọi là oxit bazơ vì chúng phản ứng với nước tạo thành hiđroxit, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là căn cứ. Những loại hợp chất này khá phổ biến trong cuộc sống hàng ngày vì nguyên tố hóa học phong phú hơn trong bảng tuần hoàn chính xác là chúng là kim loại.
Các oxit kim loại giữ lại một số tính chất của nguyên tố kim loại, chẳng hạn như độ dẫn điện tốt của điện lực và nhiệt, hoặc nó được nâng lên Điểm nóng chảy. Ngoài ra, chúng được trình bày trong cả ba trạng thái tập hợp vật chất.
Làm thế nào để thu được các oxit kim loại?
Oxit kim loại, như chúng ta đã nói ở trên, thu được khi bất kỳ kim loại nào phản ứng với oxi. Một ví dụ về điều này, chúng ta thấy khi một kim loại bị ôxy hóa bằng cách tiếp xúc liên tục với ôxy có trong không khí hoặc trong Nước uống. Mối quan hệ này thường được thể hiện như sau công thức:
Oxy (O) + Nguyên tố kim loại (X) = Bazơ hoặc oxit kim loại.
Danh pháp oxit kim loại
Có các hệ thống khác nhau của danh pháp hóa học. Để gọi tên các oxit kim loại, chúng tôi sẽ sử dụng hệ thống đo phân vị hoặc hệ thống (do IUPAC khuyến nghị) và hệ thống CỔ PHẦN. Cũng có một hệ thống đặt tên được gọi là “truyền thống”, nhưng nó hiếm khi được sử dụng ngày nay.
Để gọi tên các oxit kim loại theo các hệ thức này, trước hết phải lưu ý một số câu hỏi:
- Khi nguyên tố kim loại có một số oxi hóa duy nhất (ví dụ, gali (Ga) chỉ có 3+):
- Truyên thông. Các hậu tố và tiền tố được thêm vào tùy theo trạng thái oxi hóa của các nguyên tố kim loại. Ví dụ: gali oxit (Ga2O3).
- Có hệ thống. Chúng được đặt tên theo số lượng nguyên tử của mỗi loại mà phân tử. Ví dụ: digalium trioxide (Ga2O3).
- CỔ PHẦN. Trạng thái oxi hóa của kim loại trong hợp chất đó được thêm vào cuối tên, bằng chữ số La mã và trong ngoặc đơn. Nhiều khi kim loại chỉ có một trạng thái oxi hóa thì chữ số La Mã bị bỏ qua. Ví dụ: gali (III) oxit hoặc gali oxit (Ga2O3).
- Khi nguyên tố kim loại có hai số oxi hóa (ví dụ, chì (Pb) có 2+ và 4+):
- Truyên thông. Thêm vào hậu tố Y tiền tố theo trạng thái oxi hóa của các nguyên tố kim loại. Khi nguyên tố có trạng thái oxi hóa cao nhất thì hậu tố -ico được sử dụng và khi nguyên tố có trạng thái ôxy hóa thấp nhất được sử dụng. Ví dụ: oxit chì (PbO2) khi trạng thái oxi hóa cao nhất (4+) và oxit dìm (PbO) khi trạng thái oxi hóa thấp nhất (2+).
- Có hệ thống. Các quy tắc được duy trì. Ví dụ: chì đioxit (PbO2), khi nó có trạng thái oxi hóa (4+) và chì monoxit chỉ huy (PbO) khi nó ở trạng thái oxi hóa (2+).
- CỔ PHẦN. Trạng thái oxi hóa của kim loại trong hợp chất đó được thêm vào cuối tên sao cho thích hợp, bằng chữ số La mã và trong ngoặc đơn. Ví dụ: chì (IV) oxit (PbO2) và chì (II) oxit (PbO).
Làm rõ. Đôi khi chỉ số phụ có thể được đơn giản hóa. Đây là trường hợp của chì (IV) oxit, có thể được biểu thị là Pb2O4, nhưng các ký hiệu con được đơn giản hóa và PbO2 vẫn còn.
- Khi nguyên tố kim loại có ba số oxi hóa (ví dụ, crom (Cr) chủ yếu có 2+, 3+, 6+):
- Truyên thông. Các hậu tố và tiền tố được thêm vào tùy theo trạng thái oxi hóa của các nguyên tố kim loại. Khi nguyên tố có trạng thái oxi hóa cao nhất thì hậu tố -ico được thêm vào, đối với trạng thái oxi hóa trung gian thì hậu tố -oso được thêm vào và đối với số oxi hóa thấp nhất thì tiền tố -hypo được thêm vào, tiếp theo là tên kim loại, tiếp theo là hậu tố - cũng vậy. Ví dụ: oxit cromic (CrO3) khi ở trạng thái oxi hóa (6+), oxit cromic (Cr2O3) khi ở trạng thái oxi hóa (3+) và oxit hypocromic (CrO) khi ở trạng thái oxi hóa (2+) .
- Có hệ thống. Các quy tắc được duy trì. Ví dụ: crom monoxit (CrO) khi ở trạng thái oxi hóa (2+), đicrome trioxit (Cr2O3) khi ở trạng thái oxi hóa (3+) và crom trioxit (CrO3) khi ở trạng thái oxi hóa (6+) .
- CỔ PHẦN. Trạng thái oxi hóa của kim loại trong hợp chất đó được thêm vào cuối tên sao cho thích hợp, bằng chữ số La mã và trong ngoặc đơn. Ví dụ: crom (II) oxit (CrO), crom (III) oxit (Cr2O3) và crom (VI) oxit (CrO3).
- Khi nguyên tố có 4 số oxi hóa (mangan (Mn) chủ yếu có 2+, 3+, 4+, 7+)
- Truyên thông. Khi nguyên tố có trạng thái oxi hóa cao nhất, tiền tố per- và hậu tố -ico được thêm vào, đối với trạng thái oxi hóa theo sau hậu tố -ico được thêm vào, đối với trạng thái oxi hóa sau thì hậu tố -o được thêm vào và đối với số oxi hóa thấp hơn nêu tiền tố hypo- và hậu tố -oso được thêm vào. Ví dụ: oxit pemanganic (Mn2O7) khi ở trạng thái oxi hóa (7+), oxit manganic (MnO2) khi ở trạng thái oxi hóa (4+), oxit manga (Mn2O3) khi ở trạng thái oxi hóa (3+) và ôxít hypomanganat (MnO) khi nó có trạng thái ôxy hóa (2+).
- Có hệ thống. Các quy tắc được duy trì. Ví dụ: dimhangan heptaoxit (Mn2O7) khi ở trạng thái oxi hóa (7+), mangan đioxit (MnO2) khi ở trạng thái oxi hóa (4+), đioxit trioxit (Mn2O3) khi ở trạng thái oxi hóa (3+) và mangan monoxit (MnO) khi nó ở trạng thái oxi hóa (2+).
- CỔ PHẦN. Trạng thái oxi hóa của kim loại trong hợp chất đó được thêm vào cuối tên sao cho thích hợp, bằng chữ số La mã và trong ngoặc đơn. Ví dụ: mangan (VII) oxit (Mn2O7), mangan (IV) oxit (MnO2), mangan (III) oxit (Mn2O3) và mangan (II) oxit (MnO).
Công dụng của oxit kim loại
Oxit chì được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và pha lê.
Oxit kim loại có ứng dụng rất lớn trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt là trong sản xuất các chất hóa học. Một số ví dụ:
- Magie oxit. Nó được sử dụng để điều chế thuốc cho dạ dày, và sản xuất thuốc giải độc cho cơn say.
- Kẽm oxit. Nó được sử dụng để sản xuất những bức tranh, chất tạo màu và phẩm màu nhuộm.
- Oxit nhôm. Được sử dụng để hợp kim có độ cứng rất lớn và các kim loại dùng trong công nghiệp khác.
- Ôxít chì Nó được sử dụng trong sản xuất thủy tinh.
Tầm quan trọng của oxit kim loại
Oxit kim loại rất quan trọng đối với con người và cho các ngành nghề đương đại, vì chúng đóng vai trò như một phần đính kèm trong nhiều hợp chất ứng dụng hàng ngày.
Ngoài ra, chúng còn là nguyên liệu thô trong các phòng thí nghiệm hóa học để thu được bazơ và các hợp chất khác, vì sự phong phú của chúng khiến việc lấy và thao tác dễ dàng hơn nhiều.
Ví dụ về oxit kim loại
Một số ví dụ bổ sung về oxit kim loại là:
- Natri oxit (Na2O)
- Ôxít kali (K2O)
- Canxi oxit (CaO)
- Oxit cupric (CuO)
- Oxit sắt (FeO)
- Ôxít chì (PbO)
- Ôxít nhôm (AlO3)
Oxit phi kim loại
Ôxít không phải kim loại là những chất trong đó oxy kết hợp với một nguyên tố phi kim loại, và được gọi là anhydrit. Điểm chung nhất trong số đó là cạc-bon đi-ô-xít (CO2) mà chúng tôi thải ra trong thở và rằng cây tiêu dùng để thực hiện quang hợp.
Những hợp chất này rất quan trọng trong hóa sinh. Không giống như kim loại, chúng không phải là chất dẫn điện và nhiệt tốt. Khi chúng được tạo ra để phản ứng với nước, chúng thu được axit, còn được gọi là oxacid.