Chúng tôi giải thích entanpi là gì, các dạng tồn tại theo các hiện tượng hóa học và vật lý, và sự khác biệt của nó với entropi.
Entanpi là gì?
Enthalpy là lượng Năng lượng rằng một hệ nhiệt động học trao đổi với môi trường của nó trong điều kiện có áp suất không đổi, tức là lượng năng lượng mà hệ hấp thụ hoặc giải phóng cho môi trường của nó trong các quá trình mà áp suất không thay đổi. Trongthuộc vật chất Yhóa học, độ lớn này thường được biểu thị bằng chữ H và nó được đo bằng joules (J).
Có tính đến rằng mọi vật thể có thể được hiểu như một hệ thống nhiệt động lực học, entanpi đề cập đến lượng nhiệt được phát huy tác dụng trong điều kiệnSức ép không đổi, tùy thuộc vào việc hệ thống nhận hoặc cấp nguồn.
Theo đó, bất kỳ quá trình hoặc chuyển đổi nào có thể được phân loại thành hai loại:
- Thu nhiệt. Những thứ tiêu thụ nhiệt hoặc năng lượng từmôi trường.
- Tỏa nhiệt. Những thứ tỏa nhiệt hoặc năng lượng vào môi trường.
Tùy thuộc vào loại vật chất can thiệp vào hệ thống (ví dụ, các chất hóa học trong một sự phản ứng lại), mức độ entanpi sẽ khác.
Nhà vật lý người Hà Lan Heike Kamerlingh Onnes, người phát hiện ra hiện tượng siêu dẫn và đoạt giải Nobel Vật lý năm 1913, là người đầu tiên sử dụng thuật ngữ này.
Enthalpy các loại
Các loại entanpi khác nhau có thể được phân loại theo:
- Entanpi trong các hiện tượng hóa học:
- Sự hình thành entanpi. Đó là lượng năng lượng cần thiết để tạo thành một nốt ruồi của một hợp chất từ các yếu tố cấu thành của nó trong điều kiện áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn, nghĩa là 1 bầu khí quyển và 25º C.
- Entanpi của sự phân hủy. Ngược lại, nó là lượng năng lượng được hấp thụ hoặc giải phóng khi một chất phức tạp trở thành những chất đơn giản hơn.
- Entanpi của quá trình cháy. Nó là năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ khi đốt cháy 1 mol chất, luôn có mặt của oxy ở thể khí.
- Entanpy trung hòa. Nó ngụ ý năng lượng được giải phóng hoặc hấp thụ bất cứ khi nào dung dịch axit và một bazơ chúng trộn lẫn, nghĩa là, khi bazơ và axit trung hòa lẫn nhau.
- Entanpi trong các hiện tượng vật lý:
- Sự thay đổi pha entanpi. Nó liên quan đến sự hấp thụ hoặc giải phóng năng lượng khi 1 mol chất đi từ một Trạng thái tổng hợp sang cái khác, tức là, từkhí ga đếncứng hoặc đểchất lỏng, Vân vân. Nó được chia thành: entanpi của hóa hơi, entanpi của sự đông đặc và entanpi của dung hợp.
- Entanpi của sự hòa tan. Đó là sự pha trộn thích hợp của một chất tan và dung môi, có thể hiểu được trong hai giai đoạn: lưới (hấp thụ năng lượng) và hydrat hóa (giải phóng năng lượng).
Cần lưu ý rằng tất cả các quá trình được mô tả đều ở áp suất không đổi.
Entanpi và entropi
Các khái niệm về entanpi và entropi (là mức độ hoặc khuynh hướng rối loạn của các hệ thống) có liên quan đến Nguyên lý thứ hai của Nhiệt động lực học, trong đó nói rằng mọi hệ thống ở trạng thái cân bằng đều ở điểm entropi cực đại của nó.
Nguyên lý này được dịch thành Nguyên tắc Entanpi tối thiểu, nói rằng không có trạng thái cân bằng nào có thể đạt được miễn là sự trao đổi năng lượng với hệ là dồi dào hoặc vượt quá giới hạn nhất định; trạng thái cân bằng phải là trạng thái trao đổi thấp nhất có thể, nghĩa là của entanpi thấp nhất có thể ghi lại được.
Điều này có nghĩa là entropi và entanpi tỷ lệ nghịch: tại điểm entropy cực đại, entanpi sẽ cực tiểu và ngược lại.