Chúng tôi giải thích hóa trị là gì và các loại hóa trị là gì. Ngoài ra, ví dụ về một số nguyên tố hóa học.
Valencia là gì?
Trong hóa học, chúng ta nói về hóa trị để chỉ số electron mà nguyên tử của một nguyên tố hóa học nhất định có ở mức cuối cùng của nó Năng lượng. Một cách khác để giải thích hóa trị là số lượng electron mà nguyên tử của một nguyên tố hóa học nhất định phải nhường hoặc chấp nhận để hoàn thành mức năng lượng cuối cùng của nó. Này điện tử có liên quan đặc biệt, vì chúng chịu trách nhiệm hình thành các liên kết hóa học, ví dụ, liên kết hóa trị (đồng hóa trị: chúng có chung hóa trị). Chính những electron này đã can thiệp vào phản ứng hoá học.
Một nguyên tử có thể có một hoặc nhiều hóa trị. Vì lý do này, khái niệm này (được tạo ra vào thế kỷ 19 để giải thích "duyên" giữa các nguyên tử đã biết) đã được thay thế bằng "số oxi hóa", cuối cùng đại diện cho thực tế điều tương tự.
Ví dụ, nguyên tử hydro có hóa trị 1, có nghĩa là nó có thể chia sẻ một electron trong lớp vỏ cuối cùng của nó; Mặt khác, cacbon có hóa trị 2 hoặc 4, tức là nó có thể nhường hai hoặc bốn electron. Do đó, số hóa trị đại diện cho khả năng của nguyên tố để nhận hoặc nhường electron trong một phản ứng hoặc Liên kết hóa học.
Trong suốt lịch sử, khái niệm hóa trị đã cho phép phát triển các lý thuyết liên quan đến liên kết hóa học, chẳng hạn như:
- Cấu trúc Lewis. Nó là một đại diện hai chiều của phân tử hoặc là ion, trong đó các liên kết cộng hóa trị được biểu thị bằng dấu gạch ngang và các điện tử không chia sẻ bằng dấu chấm. Nếu có các cặp electron đơn lẻ trong cấu trúc, chúng được biểu diễn bằng hai điểm.
- Lý thuyết về liên kết hóa trị. Lý thuyết này nói rằng nguyên tử trung tâm trong phân tử có xu hướng hình thành các cặp electron, điều này phụ thuộc vào các giới hạn hình học của phân tử và tuân thủ quy tắc bát phân (các ion của nguyên tố hóa học phải hoàn thành mức năng lượng cuối cùng của chúng với 8 electron để đạt cấu hình ổn định hơn).
- Lý thuyết về obitan phân tử. Theo lý thuyết này, các điện tử không được gán cho các liên kết riêng lẻ giữa các nguyên tử (như đã nêu trong cấu trúc Lewis), nhưng các điện tử này di chuyển khắp phân tử dưới tác động của hạt nhân nguyên tử.
- Thuyết đẩy cặp electron của lớp vỏ hoá trị. Lý thuyết này dựa trên lực đẩy tĩnh điện của các electron hóa trị của một nguyên tử, chúng đẩy nhau cho đến khi đạt đến sự sắp xếp trong không gian, nơi cuối cùng chúng không còn đẩy nhau nữa và dạng hình học của phân tử được xác định trong cấu hình này.
Các loại hóa trị
Có hai loại hóa trị khác nhau:
- Hóa trị dương cực đại. Nó phản ánh khả năng tổ hợp tối đa của một nguyên tử, tức là số electron lớn nhất mà nó có thể từ bỏ. Các electron mang điện tích âm, vì vậy một nguyên tử nhường chúng sẽ nhận được một hóa trị dương (+).
- Valencia tiêu cực. Đại diện cho khả năng của một nguyên tử kết hợp với một nguyên tử khác có hóa trị dương. Nguyên tử nhận electron có hoá trị âm (-).
Valencia của các yếu tố
Các hóa trị đã biết của một số nguyên tố của bảng tuần hoàn như sau:
- Hydro (H): 1
- Carbon (C): 2, 4
- Natri (Na): 1
- Kali (K): 1
- Nhôm (Al): 3
- Thủy ngân (Hg): 1, 2
- Canxi (Ca): 2
- Sắt (Fe): 2, 3
- Chì (Pb): 2, 4
- Crom (Cr): 2, 3, 6
- Mangan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Clo (Cl): 1, 3, 5, 7
- Oxy (O): 1,2
- Lưu huỳnh (S): 2, 4, 6
- Nitơ (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Asen (As): 3, 5
- Boron (B): 3
- Silicon (Si): 4
- Vàng (Au): 1, 3
- Bạc (Ag): 1
- Phốt pho (P): 3, 5
- Bán kính (Ra): 2
- Magie (Mg): 2
- Đồng (Cu): 1, 2