Chúng tôi giải thích hóa học vô cơ là gì. Ngoài ra, các hợp chất vô cơ được phân loại như thế nào và một số ví dụ.
Hóa học vô cơ là gì?
Hóa học vô cơ được gọi là nhánh của hóa học trong đó tập trung nghiên cứu về sự hình thành, thành phần, phân loại và phản ứng hoá học sau đó hợp chất vô cơ, nghĩa là, trong số đó các liên kết cacbon-hydro không chiếm ưu thế (điển hình của hóa học hữu cơ).
Sự phân biệt giữa hóa học hữu cơ và hóa học vô cơ không phải lúc nào cũng dễ nhận thấy, và hai lĩnh vực nghiên cứu thường trùng lặp hoặc chia sẻ lĩnh vực chuyên môn của chúng. hiểu biết, như xảy ra trong hóa học cơ kim (nghiên cứu các hợp chất hóa học có ít nhất một liên kết giữa nguyên tử của cacbon thuộc hợp chất hữu cơ và nguyên tử kim loại).
Ban đầu, người ta cho rằng sự khác biệt giữa cả hai lĩnh vực liên quan đến một "xung lực quan trọng" nhất định của hóa học hữu cơ, vì nó là động lực được sử dụng để giải thích sự xuất hiện của mạng sống, Nhưng điều đó giả thuyết nó đã bị loại bỏ vì điều này đã được hiểu rõ hơn.
Mặt khác, trước đây các chất tạo thành từ cacbon được chiết xuất từ thực vật được phân loại là "hữu cơ". cây và động vật. Trong khi các chất chiết xuất từ đá và khoáng chất được gọi là "vô cơ". Ngày nay, với tiến bộ khoa học kỹ thuật, người ta có thể tổng hợp các chất hữu cơ trong các phòng thí nghiệm hóa học, ví dụ như fullerene và graphene.
Hóa học vô cơ được sử dụng rộng rãi trong địa chất học, khoáng vật học, từ hóa học, địa hóa học và các lĩnh vực ứng dụng tương tự khác.
Phân loại các hợp chất vô cơ
Các hợp chất vô cơ có thể được phân loại theo số lượng các nguyên tố tham gia hình thành mỗi loại trong số chúng:
- Hợp chất nhị phân. Chúng là những thứ chỉ được tạo thành từ hai nguyên tố hóa học, Như là:
- Ôxít Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi sự kết hợp của oxy (O2) với một số nguyên tố kim loại (oxit bazơ) hoặc phi kim loại (oxit axit) của Bảng tuần hoàn. Tính chất của oxit rất đa dạng, có thể tìm thấy cả ba trạng thái tổng hợp. Ví dụ, một số ở thể khí, như carbon dioxide (CO2), và một số khác ở thể rắn, như magie oxit (MgO).
- Peroxit Peroxit được hình thành bằng cách tham gia nhóm peroxit (O22-) với một nguyên tố kim loại. Trong các hợp chất này, oxi có số oxi hóa -1. Chúng có thể dễ cháy và gây nổ.
- Hyđrua Chúng có thể là kim loại và phi kim loại. Các hiđrua kim loại được tạo thành do sự kết hợp của anion hiđrua (H–) mang điện tích âm, với bất kỳ cation kim loại nào (điện tích dương). Các hyđrua phi kim loại được tạo thành bởi sự liên kết của một phi kim loại (trong trường hợp này luôn phản ứng với trạng thái ôxy hóa thấp nhất của nó) và hydro. Trong trường hợp các hyđrua kim loại, chúng có thể có các tính chất kim loại như tốt độ dẫn điện. Chúng có thể không ổn định về nhiệt và gây nổ.
- Hydracid hoặc axit nhị phân. Chúng là các axit nhị phân bao gồm hydro và một phi kim khác ngoài oxy. Axit có mùi đặc trưng và vị chua hoặc đắng. Của anh độ pH nhỏ hơn 7. Chúng cũng là chất dẫn điện tốt của điện lực khi họ ở giải tán chảy nước.
- Muối nhị phân. Chúng là những hợp chất được hình thành bởi tập hợp các nguyên tử mang điện, hoặc cation (+) hoặc anion (-). Các muối này được tạo thành từ hai loại nguyên tử. ĐẾN nhiệt độ môi trường xung quanh là chất rắn kết tinh có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao. Chúng là chất dẫn điện tốt trong dung dịch nước.
- Hợp chất bậc ba. Chúng là những nguyên tố trong đó có ba nguyên tố hóa học tham gia. Nhu la:
- Hydroxit Chúng là những hợp chất tạo ra từ sự liên kết của một nguyên tố kim loại với một nhóm hydroxyl (OH–). Chúng thường được gọi là "bazơ" hoặc "kiềm". Ở nhiệt độ phòng, chúng ở thể rắn và thường có tính ăn mòn. Chúng phản ứng với axit để tạo ra muối.
- Oxit axit. Chúng là các hợp chất có tính axit được tạo thành do phản ứng giữa anhydrit (một oxit phi kim loại) và Nước uống. Công thức của nó luôn phụ thuộc vào dạng HaAbOc, trong đó A là kim loại chuyển tiếp hoặc phi kim, và a, b, và c là các ký hiệu con cho biết số lượng của mỗi nguyên tử. Các hợp chất này có đặc tính axit, độ pH của chúng nhỏ hơn 7.
- Các muối bậc ba. Chúng là những hợp chất được hình thành bởi tập hợp các nguyên tử mang điện, hoặc cation (+) hoặc anion (-). Các muối này chỉ được tạo thành từ ba loại nguyên tử. Các thuộc tính của nó tương đương với các đặc tính của muối nhị phân.
Ví dụ về các hợp chất vô cơ
Hồ bơi Clo (NaClO) là một bazơ.
Một số ví dụ phổ biến của các hợp chất được liệt kê ở trên là:
- Axit nhị phân hoặc hydracid. Axit flohydric (HF (aq)), axit clohydric (HCl (aq)).
- Oxit axit. Axit sunfuric (H2SO4), axit cacbonic (H2CO3), axit lưu huỳnh (H2SO3).
- Các hiđrua kim loại. Hyđrua Lithium (LiH), hiđrua beri (BeH2).
- Các hiđrua phi kim loại. Hiđro Florua (HF (g)), Hiđro Clorua (HCl (g)).
- Căn cứ. Natri hydroxit (xút) (NaOH), magie hydroxit (sữa magie) (Mg (OH) 2), natri hypoclorit (clo hồ bơi và thuốc tẩy) (NaClO), natri bicacbonat (NaHCO3).
- Oxit kim loại Oxit cuprous hoặc đồng (I) oxit (Cu2O), oxit cupric hoặc đồng (II) oxit (CuO), oxit sắt hoặc sắt (II) oxit (FeO), natri oxit (Na2O).
- Oxit phi kim loại. Khí cacbonic (CO2), cacbon monoxit (CO), lưu huỳnh đioxit hoặc lưu huỳnh đioxit (SO2), dibromo monoxit hoặc brom (I) oxit (Br2O).
- Muối nhị phân. Natri clorua (NaCl), kali bromua (KBr), sắt triclorua hoặc sắt (III) clorua (FeCl3)
- Các muối bậc ba. Natri nitrat (NaNO3), canxi photphat (Ca3 (PO4) 2), natri sunfat (Na2SO4).