- Hợp chất vô cơ là gì?
- Chúng có những thuộc tính nào?
- Các loại hợp chất vô cơ
- Ví dụ về các hợp chất vô cơ
Chúng tôi giải thích một hợp chất vô cơ là gì và các tính chất của nó. Ngoài ra, các loại hợp chất vô cơ tồn tại và ví dụ.
Hợp chất vô cơ là gì?
Không giống như các hợp chất hữu cơ, đặc trưng cho hóa học của sự sống, các hợp chất vô cơ là những hợp chất có thành phần không chủ yếu dựa trên cacbon và hydro, mà liên quan đến nhiều loại các yếu tố, hầu như tất cả mọi người đều biết đến Bảng tuần hoàn.
Các hợp chất này được hình thành thông qua các phản ứng và hiện tượng vật lý có trong Thiên nhiên, chẳng hạn như năng lượng mặt trời, tác động của điện hoặc nhiệt, v.v., cho phép tạo ra nhiều chất khác nhau. Của chúng nguyên tử Y phân tử thường tham gia bởi liên kết ion hoặc là cộng hóa trị.
Mặc dù có nhiều loại nguyên tố, các hợp chất vô cơ ít phong phú và đa dạng hơn nhiều so với các hợp chất hữu cơ. Ngoài ra, họ có một cách danh pháp khác nhau và thường tham gia vào các quá trình khác nhau.
Các hợp chất vô cơ có thể được phân loại thành: oxit, peroxit, hydrua, muối, hydroxit và oxit axit.
Chúng có những thuộc tính nào?
Các chất vô cơ có thể khác nhau rất nhiều, do đó tính chất của chúng không phải lúc nào cũng chung hoặc phổ biến. Tuy nhiên, trong điều kiện chung, một số thuộc tính có thể được đề cập:
- Trình điều khiển tốt của nhiệt và của điện lực.
- Các sự gắn kết (điện hóa trị).
- Họ có những điểm dung hợp Y sôi.
- Một số cứng, chúng thường có độ cứng và dễ vỡ.
- Chúng thường được tổ chức ở dạng tinh thể khi chúng là muối rắn, do sự kém linh động giữa các ion.
Các loại hợp chất vô cơ
Các hợp chất vô cơ có rất nhiều loại cấu trúc, nhưng chúng có thể được phân loại theo số lượng các nguyên tố tham gia vào sự hình thành của mỗi hợp chất, như sau:
- Hợp chất nhị phân. Chúng là những chất chỉ được cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học. Nhu la:
- Ôxít Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi sự kết hợp của oxy (O2) với một số nguyên tố kim loại (oxit bazơ) hoặc phi kim loại (oxit axit) từ Bảng tuần hoàn. Ví dụ: oxit clo (VII) hoặc dicloro heptaoxit (Cl2O7), sắt (II) oxit hoặc oxit đen (FeO).
- Peroxit Peroxit được hình thành bằng cách tham gia nhóm peroxit (O22-) với một nguyên tố kim loại. Trong các hợp chất này, oxi có số oxi hóa -1. Ví dụ: vàng (III) peroxit (Au2 (O2) 3), peroxit liti (Li2O2).
- Hyđrua Chúng có thể là kim loại và phi kim loại. Các hiđrua kim loại được tạo thành do sự kết hợp của anion hiđrua (H–) mang điện tích âm, với bất kỳ cation kim loại nào (điện tích dương). Các hyđrua phi kim loại được tạo thành bởi sự liên kết của một phi kim loại (trong trường hợp này, nó luôn phản ứng với trạng thái ôxi hóa thấp nhất của nó) và hydro. Các hyđrua thường ở thể khí và được đặt tên bằng cách viết trước tên của phi kim, theo sau là cụm từ-của hydro. Ví dụ: hydrua Lithium (LiH), hyđrua beri (BeH2), hiđro florua (HF (g)), hiđro clorua (HCl (g)).
- Hydracid hoặc axit nhị phân. Chúng là các axit nhị phân bao gồm hydro và một phi kim khác ngoài oxy. Ví dụ: axit clohydric (HCl (aq)), axit flohydric (HF (aq)) hoặc hydro selen (H2Se (aq)).
- Muối nhị phân. Chúng là những hợp chất được hình thành bởi tập hợp các nguyên tử mang điện, hoặc cation (+) hoặc anion (-). Các muối này chỉ bao gồm hai loại nguyên tử. Ví dụ: canxi clorua (CaCl2), sắt (III) bromua hoặc bromua sắt (FeBr3).
- Hợp chất bậc ba. Chúng là những hợp chất trong đó có ba nguyên tố hóa học tham gia. Nhu la:
- Hydroxit Chúng là những hợp chất tạo ra từ sự liên kết của một nguyên tố kim loại với một nhóm hydroxyl (OH–). Chúng thường được gọi là "bazơ" hoặc "kiềm". Ví dụ: natri hiđroxit (NaOH), gecmani (IV) hiđroxit (Ge (OH) 4).
- Oxit axit. Chúng là các hợp chất có tính axit phát sinh từ phản ứng giữa anhydrit (một oxit phi kim loại) và Nước uống. Công thức của nó luôn phụ thuộc vào dạng HaAbOc, trong đó A là kim loại chuyển tiếp hoặc phi kim, và a, b, và c là các ký hiệu con cho biết số lượng của mỗi nguyên tử. Ví dụ: axit sunfuric (H2SO4), axit cacbonic (H2CO3)
- Các muối bậc ba. Chúng là những hợp chất được hình thành bởi tập hợp các nguyên tử mang điện, hoặc cation (+) hoặc anion (-). Các muối này chỉ được tạo thành từ ba loại nguyên tử. Ví dụ: liti nitrat (LiNO3) và đồng (II) sunfat (CuSO4).
Ví dụ về các hợp chất vô cơ
Amoniac là một phân tử vô cơ được tạo thành từ hydro và nitơ.
Một số hợp chất vô cơ thường được sử dụng là:
- Nước uống (H2O). Mặc dù có rất nhiều trên thế giới và là không thể thiếu cho mạng sống, nước là một chất vô cơ. Chất này là chất lỏng ở nhiệt độ bình thường (25 ºC) và rắn khi nó được làm lạnh dưới 0ºC. Mặt khác, khi nó chịu nhiệt độ trên 100 ºC, nó trở nên hơi nước.
- Natri clorua (NaCl). Nó là muối thông thường mà chúng ta sử dụng để ăn. Nó được tạo thành từ một nguyên tử natri và một nguyên tử clo, và được tìm thấy nhiều trong vỏ trái đất, đặc biệt là hòa tan trong nước của biển.
- Amoniac (NH3). Là một phân tử hợp chất vô cơ của hydro và nitơ. Chất này được bài tiết cùng với những chất khác (chẳng hạn như urê) như một chất thải từ quá trình trao đổi chất sinh vật sống. Nó thường ở thể khí và có mùi khó chịu đặc trưng.
- Cạc-bon đi-ô-xít (CO2). Nó là một loại khí được tạo thành từ carbon và oxy. Nó cực kỳ dồi dào trong bầu khí quyển vì các quá trình trao đổi chất khác nhau loại bỏ nó dưới dạng sản phẩm phụ, ví dụ, hô hấp động vật, các lên men, Vân vân. Đồng thời, nó là đầu vào cơ bản để thực hiện quang hợp sau đó cây.
- Canxi oxit (CaO). Còn được gọi là "vôi sống", nó được sử dụng rộng rãi trong xây dựng. Nó có được bằng cách nung đá vôi hoặc đá dolomit, rất giàu nguồn canxi khoáng.