Chúng tôi giải thích liên kết ion là gì và các tính chất của nó. Ví dụ và ứng dụng của các hợp chất tạo thành với các loại liên kết.
Natri clorua (NaCl) là một hợp chất ion được gọi là muối ăn.Liên kết ion là gì?
Liên kết ion hoặc liên kết điện hóa trị bao gồm lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện trái dấu được gọi là ion.
Một ion là một hạt tích điện. Nó có thể là một nguyên tử hoặc là phân tử ai thua hay thắng điện tử, nghĩa là, nó không phải là trung lập.
Loại liên kết này biểu hiện chung giữa nguyên tử kim loại và phi kim trong đó xảy ra sự chuyển electron từ nguyên tử kim loại (độ âm điện nhỏ hơn) sang phi kim loại (độ âm điện lớn hơn).
Để hình thành một liên kết ion, điều cần thiết là sự khác biệt về độ âm điện (khả năng của một nguyên tử để hút các electron từ một nguyên tử khác khi chúng được kết hợp trong một Liên kết hóa học) giữa cả hai loại nguyên tử đều lớn hơn hoặc bằng 1,7 trên thang Pauling, dùng để phân loại nguyên tử theo giá trị độ âm điện của chúng.
Mặc dù liên kết ion thường được phân biệt với liên kết cộng hóa trị (bao gồm chia sẻ các cặp điện tử của vỏ ngoài cùng hoặc vỏ hóa trị của cả hai nguyên tử), trên thực tế không có liên kết ion thuần túy nhưng mô hình này bao gồm sự phóng đại củaliên kết cộng hóa trị, hữu ích cho việc nghiên cứu hành vi của nguyên tử trong những trường hợp này. Luôn luôn có một số biên độ tương đồng trong các công đoàn này.
Tuy nhiên, không giống như các nguyên tử hình thành liên kết cộng hóa trị thường tạo nên các phân tử phân cực, ion Chúng không có cực dương và cực âm, nhưng một điện tích duy nhất chiếm ưu thế hoàn toàn trong chúng. Như vậy, chúng ta sẽ có các cation khi nguyên tử mất electron (vẫn mang điện tích dương) và anion khi nguyên tử nhận electron (vẫn mang điện tích âm).
Nó có thể phục vụ bạn:Liên kết kim loại
Tính chất của hợp chất ion
Một số đặc điểm chung của hợp chất ion:
- Chúng là những liên kết bền chặt. Lực của liên kết nguyên tử này có thể rất mạnh, vì vậy cấu trúc của các hợp chất này có xu hướng hình thành các mạng tinh thể rất bền.
- Chúng thường rắn. ĐẾN nhiệt độ và phạm vi củaSức ép bình thường (T = 25ºC và P = 1atm), các hợp chất này có cấu trúc phân tử lập phương, cứng, tạo thành mạng lưới tinh thể làm phát sinh muối. Ngoài ra còn có các chất lỏng ion được gọi là "muối nóng chảy", rất hiếm, nhưng cực kỳ hữu ích.
- Chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Như anh ấyđộ nóng chảy(từ 300 ºC đến 1000 ºC) như củasôi trong số các hợp chất này thường rất cao, vì một lượng lớn Năng lượng để phá vỡ lực hút tĩnh điện giữa các ion.
- Khả năng hòa tan trong nước. Hầu hết các muối hòa tan trong nước và các dung dịch nước khác có một lưỡng cực điện (cực dương và cực âm).
- Sự dẫn điện. Trong nóthể rắn chúng không phải là chất dẫn điện tốt, vì các ion chiếm những vị trí rất cố định trong mạng tinh thể. Thay vào đó, một khi hòa tan vào Nước uống hoặc trong dung dịch nước, chúng trở thành chất dẫn điện hiệu quả của điện lực.
- Tính chọn lọc. Liên kết ion chỉ có thể xảy ra giữakim loại của nhóm IA và IIA của Bảng tuần hoàn, và các phi kim của nhóm VIA và VIIA.
Ví dụ về liên kết ion
- Fluorid (F–). Anion là một phần của muối thu được từ axit flohydric (HF). Chúng được sử dụng trong sản xuất kem đánh răng và các vật tư nha khoa khác.
Ví dụ: NaF, KF, LiF, CaF2
- Các sunfat (SO42-). Các anion là một phần của muối hoặc este thu được từ axit sunfuric (H2SO4), liên kết với kim loại có các ứng dụng đa dạng, từ chất phụ gia trong sản xuất vật liệu xây dựng, đến nguồn cung cấp cho tia X cản quang.
Các ví dụ: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrat (NO3–). Các anion là một phần của muối hoặc este thu được từ axit nitric (HNO3), được sử dụng trong sản xuất thuốc súng và trong nhiều công thức hóa học cho phân bón hoặc phân bón.
Ví dụ: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Thủy ngân II (Hg2 +). Một cation thu được từ thủy ngân, còn được gọi làcation thủy ngânvà nó chỉ ổn định trong phương tiện truyền thôngđộ pH axit (<2). Các hợp chất thủy ngân rất độc đối với cơ thể con người, vì vậy chúng phải được xử lý với một số biện pháp phòng ngừa nhất định.
Ví dụ: HgCl2, HgCN2
- Permanganat (MnO4–). Các muối của axit pemanganic (HMnO4) có cường độ màu sắc màu tím và có tính oxi hóa rất lớn. Những đặc tính này có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp saccharin, trong xử lý nước thải và sản xuất chất khử trùng.
Ví dụ: KMnO4, Ca (MnO4) 2