danh pháp hóa học

Hoá HọC

2022

Chúng tôi giải thích danh pháp hóa học là gì và các loại khác nhau của nó. Ngoài ra, các danh pháp trong hóa học hữu cơ và vô cơ.

Tên danh pháp hóa học, tổ chức và phân loại các hợp chất hóa học khác nhau.

Danh pháp hóa học là gì?

Trong hóa học Nó được gọi là danh pháp (hoặc danh pháp hóa học) cho tập hợp các quy tắc và công thức xác định cách gọi tên và đại diện cho các hợp chất hóa học khác nhau được biết đến với con người, tùy thuộc vào các yếu tố soạn chúng và tỷ lệ trong mỗi phần tử.

Tầm quan trọng của danh pháp hóa học nằm ở khả năng đặt tên, tổ chức và phân loại các loại các hợp chất hóa học, theo cách mà chỉ với thuật ngữ nhận dạng của chúng, người ta có thể biết được loại nguyên tố nào tạo nên chúng và do đó, loại phản ứng nào có thể xảy ra từ các hợp chất này.

Có ba hệ thống danh pháp hóa học:

  • Hệ thống đo phân đoạn hoặc hệ thống (do IUPAC khuyến nghị). Gọi tên các hợp chất dựa trên số lượng nguyên tử của từng yếu tố tạo nên chúng. Ví dụ: Hợp chất Ni2O3 được gọi là đinickel trioxit.
  • Hệ thống chức năng, cổ điển hoặc truyền thống. Nó sử dụng các hậu tố và tiền tố khác nhau (chẳng hạn như -oso, -ico, hypo-, per-) tùy thuộc vào Valencia nguyên tử của hợp chất. Hệ thống đặt tên này phần lớn không được sử dụng. Ví dụ: Hợp chất Ni2O3 được gọi là niken oxit.
  • Hệ thống KHO. Trong hệ thống này, tên của hợp chất Bao gồm các chữ số La Mã (và đôi khi là một chỉ số dưới) hóa trị của các nguyên tử có trong phân tử hợp chất. Ví dụ: Hợp chất Ni2O3 được gọi là oxit niken (III).

Mặt khác, danh pháp hóa học thay đổi tùy thuộc vào việc nó là các hợp chất hữu cơ hay vô cơ.

Danh pháp trong hóa học hữu cơ

Hydrocacbon thơm có thể là đơn chức hoặc đa vòng.

Trước khi nói về danh pháp của các loại hợp chất hữu cơ khác nhau, cần phải xác định thuật ngữ “định vị”. Định vị là số được sử dụng để chỉ ra vị trí của một nguyên tử trong một chuỗi hoặc chu trình hydrocacbon. Ví dụ, trong trường hợp của pentan (C5H12) và xiclopentan (C5H10), mỗi nguyên tử cacbon được liệt kê như thể hiện trong hình sau:

Mặt khác, thuận tiện khi đề cập đến tính tứ hóa của cacbon, nghĩa là nguyên tố này có 4 hóa trị, do đó, nó chỉ có thể tạo thành 4 liên kết với sự kết hợp rộng rãi của chúng. Điều đó giải thích lý do tại sao trong mỗi hợp chất hữu cơ chúng ta hầu như sẽ không bao giờ nhìn thấy hoặc đặt một nguyên tử cacbon có nhiều hơn 4 liên kết.

Trong hóa học hữu cơ chủ yếu có hai hệ thống danh pháp:

  • Danh pháp thay thế. Một hiđro của cấu trúc hiđrocacbon được thay thế bằng nhóm chức tương ứng. Tùy thuộc vào việc nhóm chức năng hoạt động như một nhóm thế hay một chức năng chính, nó sẽ được đặt tên như một tiền tố hoặc hậu tố của tên của hiđrocacbon. Ví dụ:
    • Chức năng chính. Một hiđro trên cacbon 3 của pentan được thay thế bằng nhóm -OH (-ol). Nó được đặt tên là: 3-pentanol.
    • Chất thay thế. Một hydro của cacbon 1 của pentan được thay thế bằng nhóm -Cl (clo-), nó được đặt tên là 1-cloropentan. Nếu một hydro của cacbon 2 được thay thế, nó được đặt tên là 2-cloropentan.

Làm rõ: Các hydro trong các cấu trúc trên được ngụ ý để đơn giản hóa. Mỗi sự kết hợp giữa hai dòng có nghĩa là có một nguyên tử cacbon với các hydro tương ứng của nó, luôn tôn trọng tính tứ hóa.

  • Danh pháp hàm cấp tiến. Tên của gốc tương ứng với hiđrocacbon được đặt là hậu tố hoặc là tiếp đầu ngữ của tên nhóm chức năng. Trong trường hợp là một nhóm chức của loại chức năng chính, nó sẽ là, ví dụ, pentylamine hoặc 2-pentylamine. Trong trường hợp là một nhóm chức loại thế, ví dụ, nó sẽ là pentyl clorua (có thể thấy rằng nó có cùng cấu trúc với 1-cloropentan nhưng sử dụng một danh pháp khác để đặt tên cho nó).

    Tiếp đầu ngữ Nhóm chức năng Tiếp đầu ngữ Nhóm chức năng
    -F fluoro- -NO2 nitro-
    -Cl clo- -HOẶC LÀ R-oxy-
    -Br brôm- -KHÔNG nitơ-
    -TÔI iốt- -N3 azido-

    Bảng 1: Các tên nhóm thế rất phổ biến.

    Bảng 2: Tên các gốc hữu cơ rất phổ biến.

Danh pháp hydrocacbon

Hydrocacbon là hợp chất được tạo thành từ các nguyên tử cacbon (C) và hydro (H). Chúng được phân loại thành:

  • Các hiđrocacbon béo. Chúng là những hợp chất không thơm. Nếu cấu trúc của chúng khép kín và tạo thành một chu trình, chúng được gọi là các hợp chất alicyclic. Ví dụ:
    • Ankan Chúng là các hợp chất có bản chất mạch hở (không tạo thành chu kỳ) và bão hòa (tất cả các nguyên tử cacbon của chúng liên kết với nhau bằng liên kết hóa trị giản dị). Họ phản ứng với công thức chung CnH2n + 2, trong đó n đại diện cho số nguyên tử cacbon. Trong mọi trường hợp, hậu tố -ano được sử dụng để đặt tên cho chúng. Chúng có thể là:
      • Ankan mạch thẳng. Chúng có một chuỗi tuyến tính. Để đặt tên cho chúng, hậu tố -ano sẽ được kết hợp với tiền tố biểu thị số nguyên tử cacbon có mặt. Ví dụ, hexan có 6 nguyên tử cacbon (hex-) (C6H14). Một số ví dụ được thể hiện trong Bảng 3.

        Tên Lượng cacbon Tên Lượng cacbon
        mêtan 1 heptane 7
        etan 2 chỉ số octan 8
        propan 3 nonano 9
        butan 4 trưởng khoa 10
        pentan 5 không sạch sẽ 11
        hexan 6 dodecane 12

        Bảng 3: Tên của ankan theo số lượng nguyên tử cacbon mà cấu tạo của chúng.

      • Ankan phân nhánh. Nếu chúng không phải là mạch thẳng nhưng có nhánh, thì phải tìm thấy chuỗi hydrocacbon dài nhất có nhiều nhánh nhất (chuỗi chính), các nguyên tử cacbon của nó được đếm từ cuối gần nhánh nhất và các nhánh được đặt tên cho biết vị trí của chúng trong chuỗi chính ( như chúng ta đã thấy với bộ định vị), thay thế hậu tố -ano bằng -il (xem Bảng 2) và thêm các tiền tố số tương ứng trong trường hợp có hai hoặc nhiều chuỗi bằng nhau. Chuỗi chính được chọn sao cho nó có sự kết hợp nhỏ nhất có thể của các bộ định vị. Cuối cùng chuỗi chính được đặt tên bình thường. Ví dụ, 5-etyl-2-metylheptan có xương sống heptan (hep-, 7 nguyên tử cacbon) với gốc metyl (CH3-) ở nguyên tử cacbon thứ hai và gốc etyl (C2H5-) ở nguyên tử thứ năm. Đây là sự kết hợp nhỏ nhất có thể có của các vị trí nhánh cho hợp chất này.
      • Gốc ankan (được tạo ra bằng cách mất một nguyên tử hydro gắn với một trong các nguyên tử cacbon của nó). Chúng được đặt tên bằng cách thay hậu tố -ano cho -ilo và chỉ ra nó bằng dấu gạch ngang trong Liên kết hóa học Ví dụ, từ metan (CH4) người ta thu được gốc metyl (CH3-). (Xem Bảng 2). Cần làm rõ rằng, đối với danh pháp, đuôi -il ​​cũng có thể được sử dụng cho các gốc khi chúng hoạt động như các nhóm thế. Ví dụ:
    • Cycloalkanes. Chúng là những hợp chất mạch hở ứng với công thức chung CnH2n. Chúng được đặt tên theo ankan mạch thẳng nhưng thêm tiền tố xyclo- vào tên, ví dụ, xyclobutan, xiclopropan, 3-isopropyl-1-metyl-xiclopentan. Trong những trường hợp này, cũng nên chọn tổ hợp nhỏ nhất có thể của số nguyên tử có nhóm thế. Ví dụ:
    • Anken và ankin. Chúng là những hiđrocacbon không no, vì chúng có liên kết cacbon-cacbon đôi (anken) hoặc ba (anken). Họ phản hồi tương ứng với công thức tổng quát CnH2n và CnH2n-2. Chúng được đặt tên tương tự như ankan, nhưng các quy tắc khác nhau áp dụng cho chúng dựa trên vị trí của nhiều liên kết của chúng:
      • Khi có một liên kết đôi cacbon-cacbon, hậu tố -ene được sử dụng (thay vì -an như trong ankan) và các tiền tố số tương ứng được thêm vào nếu hợp chất có nhiều hơn một liên kết đôi, ví dụ -diene, -triene, -tetraene.
      • Khi có liên kết ba cacbon-cacbon, hậu tố -ino được sử dụng và các tiền tố số tương ứng được thêm vào nếu hợp chất có nhiều hơn một liên kết ba, ví dụ, -diino, -triino, -tetraino.
      • Khi có liên kết đôi và ba carbon-carbon, hậu tố -enino được sử dụng và các tiền tố số tương ứng được thêm vào nếu có một số liên kết đa này, ví dụ, -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Vị trí của liên kết bội được biểu thị bằng số cacbon đầu tiên của liên kết đó.
      • Nếu có các nhánh, chuỗi dài nhất với số lượng liên kết đôi hoặc ba lớn nhất được chọn làm chuỗi chính. Chuỗi được chọn để tìm vị trí của liên kết đôi hoặc liên kết ba càng nhỏ càng tốt.
      • Các gốc hữu cơ đến từ anken được đặt tên bằng cách thay thế hậu tố -eno cho -enyl (nếu nó hoạt động như một nhóm thế, -enyl) và các gốc đến từ các anken được thay thế -ino cho -inyl (nếu nó hoạt động như một nhóm thế, -inyl ).
        Hợp chất Người thay thế Hợp chất Người thay thế
        etilen ethenyl etyne ethinyl
        propene propenyl tiền boa propynyl
        butene butenyl nhưng tôi không butynyl
        pentene pentenyl pentine pentynyl
        hexene hexenyl hexine hexinyl
        heptene heptenyl heptin heptinyl
        octene octenyl Tháng Mười octinyl

        Bảng 4: Tên các gốc thế của anken và ankin.


  • Hydrocacbon thơm. Chúng được gọi là arenos. Chúng là các hợp chất mạch vòng liên hợp (xen kẽ một liên kết đơn và một liên kết nhiều trong cấu trúc của chúng). Chúng có các vòng cấu trúc phẳng và rất ổn định do liên hợp. Nhiều loại bao gồm benzen (C6H6) và các dẫn xuất của nó, mặc dù có rất nhiều loại hợp chất thơm khác. Chúng có thể được phân loại thành:
    • Một vòng. Chúng được đặt tên từ các nguồn gốc của tên benzen (hoặc một số hợp chất thơm khác), liệt kê các nhóm thế của nó với các tiền tố tử số (định vị). Nếu vòng thơm có một số nhóm thế, chúng được đặt tên theo thứ tự bảng chữ cái, luôn tìm kiếm sự kết hợp nhỏ nhất có thể của các chất định vị. Nếu bất kỳ nhóm thế nào liên quan đến một vòng, thì nhóm này được xếp vào vị trí một trong vòng thơm, và nó tiếp tục được đặt tên theo thứ tự bảng chữ cái của các nhóm thế còn lại. Mặt khác, gốc của vòng benzen được gọi là phenyl (nếu nó hoạt động như một nhóm thế, -phenyl). Ví dụ:

      Một cách khác để xác định vị trí của các nhóm thế trong hydrocacbon thơm là sử dụng danh pháp ortho, meta và para. Điều này bao gồm việc xác định vị trí của các nhóm thế khác dựa trên vị trí của nhóm thế ban đầu, ví dụ:
    • Đa vòng. Chúng chủ yếu được đặt tên theo tên chung của chúng, vì chúng là những hợp chất rất cụ thể. Nhưng hậu tố -eno hoặc -enyl cũng có thể được sử dụng cho chúng. Các vòng đa vòng này có thể được hình thành bởi một số vòng thơm hợp nhất, hoặc nối với nhau bằng liên kết C-C. Trong các hợp chất này, bộ định vị thường được đặt với các số cho cấu trúc chính (cấu trúc có nhiều chu kỳ nhất) và với các số có "phí bảo hiểm" cho cấu trúc phụ. Ví dụ:
  • Rượu. Ancol là những hợp chất hữu cơ có chứa một nhóm hydroxyl (-OH).Cấu trúc của chúng được hình thành bằng cách thay thế một H cho nhóm -OH trong một hiđrocacbon, do đó, chúng được xác định bằng công thức chung R-OH, trong đó R là bất kỳ chuỗi hiđrocacbon nào. Chúng được đặt tên bằng cách sử dụng hậu tố -ol thay vì -o tận cùng của hydrocacbon tương ứng. Nếu nhóm –OH đóng vai trò là một nhóm thế, thì nó được đặt tên là hydroxy-. Nếu một hợp chất có nhiều nhóm hydroxyl, nó được gọi là polyol hoặc polyol, và nó được đặt tên bằng cách đánh số các tiền tố.
  • Phenol Phenol tương tự như rượu, nhưng có nhóm hydroxyl gắn với vòng benzen thơm, chứ không phải là một hydrocacbon mạch thẳng. Họ phản ứng với công thức Ar-OH. Để gọi tên chúng, hậu tố -ol cũng được sử dụng cùng với hậu tố của hiđrocacbon thơm. Một số ví dụ về rượu và phenol là:
  • Ethers Các ete được điều chỉnh bởi công thức chung R-O-R ', trong đó các gốc ở đầu (R- và R'-) có thể giống hoặc khác nhóm với nhóm alkyl hoặc aryl. Ete được đặt tên theo cuối mỗi nhóm alkyl hoặc aryl theo thứ tự bảng chữ cái, theo sau là từ "ete." Ví dụ:
  • Amin Chúng là các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ amoniac bằng cách thay thế một hoặc một số hydro của nó bằng các nhóm ankyl hoặc aryl gốc, thu được các amin béo và amin thơm tương ứng. Trong cả hai trường hợp, chúng được đặt tên bằng cách sử dụng hậu tố -amine hoặc tên chung được giữ nguyên. Ví dụ:
  • Các axit cacboxylic. Chúng là các hợp chất hữu cơ có nhóm cacboxyl (-COOH) như một phần trong cấu trúc của chúng. Nhóm chức năng này bao gồm một nhóm hydroxyl (-OH) và một nhóm cacbonyl (-C = O). Để đặt tên cho chúng, chuỗi có số lượng nguyên tử cao nhất chứa nhóm cacboxyl được coi là chuỗi chính. Sau đó, nó được sử dụng dưới dạng đuôi -ico hoặc -oico để đặt tên cho chúng. Ví dụ:
  • Anđehit và xeton. Chúng là những hợp chất hữu cơ có một nhóm chức cacbonyl. Nếu cacbonyl được tìm thấy ở một đầu của chuỗi hiđrocacbon, chúng ta sẽ nói đến một anđehit, và nó sẽ lần lượt được liên kết với một hiđro và một nhóm ankyl hoặc aryl. Chúng ta sẽ nói về xeton khi cacbonyl nằm trong chuỗi hydrocacbon và được liên kết thông qua nguyên tử cacbon với các nhóm alkyl hoặc aryl ở cả hai phía. Để gọi tên anđehit, người ta dùng hậu tố -al ở cuối tên hợp chất, tuân theo quy tắc đánh số thứ tự theo số nguyên tử. Chúng cũng có thể được đặt tên bằng cách sử dụng tên chung của axit cacboxylic mà chúng sinh ra, và thay đổi hậu tố -ico thành -aldehyde. Ví dụ:

    Để gọi tên xeton, hậu tố -one được dùng ở cuối tên hợp chất, tuân theo quy tắc đánh số tương tự theo số nguyên tử. Bạn cũng có thể đặt tên cho hai gốc được gắn với nhóm cacbonyl, theo sau là từ xeton. Ví dụ:
  • Este Không nên nhầm lẫn chúng với ete, vì chúng là axit mà hydro được thay thế bằng gốc ankyl hoặc aryl. Chúng được đặt tên bằng cách thay đổi hậu tố -ico của axit bằng -ate, theo sau là tên của gốc thay thế hydro, không có từ “axit”. Ví dụ:
  • Amides Không nên nhầm lẫn chúng với các amin. Chúng là các hợp chất hữu cơ được tạo ra bằng cách thay thế nhóm -OH của axit tham chiếu cho nhóm -NH2. Chúng được đặt tên bằng cách thay thế -amide cho phần cuối -ico của axit tham chiếu. Ví dụ:
  • Axit halogenua. Chúng là các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ axit cacboxylic trong đó nhóm -OH được thay thế bằng nguyên tử của nguyên tố halogen. Chúng được đặt tên bằng cách thay thế -yl cho hậu tố -ico và từ "axit" cho tên của halogenua. Ví dụ:
  • Anhiđrit axit. Chúng là các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ axit cacboxylic. Chúng có thể đối xứng hoặc không đối xứng. Nếu chúng đối xứng, chúng được đặt tên thay thế từ axit cho "anhydrit". Ví dụ: anhydrit axetic (từ A-xít a-xê-tíc). Nếu không, cả hai axit được kết hợp và đứng trước từ “anhydrit”. Ví dụ:
  • Nitriles. Chúng là những hợp chất hữu cơ có nhóm chức -CN. Trong trường hợp này, sự kết thúc -ico của axit tham chiếu được thay thế bằng -nitrile. Ví dụ:

Danh pháp trong hóa học vô cơ

Muối là sản phẩm của sự kết hợp giữa các chất có tính axit và bazơ.
  • Ôxít. Chúng là các hợp chất được tạo thành với oxy và một số nguyên tố kim loại hoặc là phi kim loại. Chúng được đặt tên bằng cách sử dụng các tiền tố theo số nguyên tử mà mỗi phân tử oxit có. Ví dụ: digalium trioxide (Ga2O3), carbon monoxide (CO). Khi nguyên tố bị oxi hóa là kim loại, chúng được gọi là oxit bazơ; khi nó là phi kim loại, chúng được gọi là anhydrit axit hoặc oxit. Nói chung, oxi trong oxit có trạng thái oxi hóa -2.
  • Peroxit Chúng là các hợp chất được hình thành do sự kết hợp của nhóm peroxo (-O-O-) O2-2 và một nhóm khác nguyên tố hóa học. Nói chung, oxy có trạng thái oxy hóa -1 trong nhóm peroxo. Chúng được đặt tên giống như oxit nhưng với từ "peroxit". Ví dụ: canxi peroxit (CaO2), đihiđro peoxit (H2O2).
  • Superoxit Chúng còn được gọi là hyperoxit. Trong các hợp chất này, oxy có một -½ trạng thái oxi hóa. Chúng thường được đặt tên theo oxit, nhưng sử dụng từ "hyperoxide" hoặc "superoxide." Ví dụ: kali superoxide hoặc hyperoxide (KO2).
  • Hyđrua Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi hydro và một nguyên tố khác. Khi nguyên tố kia là kim loại, chúng được gọi là hiđrua kim loại và khi không phải là kim loại, chúng được gọi là hiđrua phi kim loại. Danh pháp của nó phụ thuộc vào bản chất kim loại hoặc phi kim loại của nguyên tố kia, mặc dù trong một số trường hợp, các tên thông thường được sử dụng, như trong amoniac (hoặc nitơ trihydride).
    • Các hiđrua kim loại. Để đặt tên cho chúng, tiền tố số được sử dụng theo số nguyên tử hydro, theo sau là thuật ngữ "hyđrua". Ví dụ: kali monohydrid (KH), chì tetrahydrid (PbH4).
    • Các hiđrua phi kim loại. -Ide kết thúc được thêm vào nguyên tố phi kim và sau đó cụm từ "hydro" được thêm vào. Chúng thường được tìm thấy trong Thể khí. Ví dụ: hiđro florua (HF (g)), dihyđro selenua (H2Se (g)).
  • Oxit axit. Chúng là những hợp chất còn được gọi là oxoacid hoặc oxyacid (và phổ biến là "axit"). Chúng là những axit có chứa oxy. Danh pháp của nó yêu cầu sử dụng tiền tố tương ứng với số nguyên tử oxy, theo sau là từ "oxo" gắn với tên của phi kim kết thúc bằng "-ate". Ở cuối cụm từ "hydro" được thêm vào. Ví dụ: hydro tetraoxosulfate hoặc axit sulfuric (H2SO4), hydro dioxosulfate hoặc axit hyposulfate (H2SO2).
  • Hydracid. Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi hydro và một phi kim. Bằng cách hòa tan chúng vào Nước uống chúng cho dung dịch có tính axit. Chúng được đặt tên bằng cách sử dụng tiền tố “axit” theo sau là tên của phi kim loại, nhưng với phần cuối là “hydric”. Ví dụ: axit flohydric (HF (aq)), axit clohydric (HCl (aq)), hydro sunfua (H2S (aq)), axit selehydric (H2Se (aq)). Bất cứ khi nào công thức của một hydracid được biểu diễn, phải làm rõ rằng nó ở trong dung dịch nước (aq) (nếu không, nó có thể bị nhầm lẫn với một hydrua phi kim loại).
  • Hydroxit hoặc căn cứ. Chúng là những hợp chất được tạo thành bởi sự kết hợp của một oxit bazơ và nước. Chúng được công nhận bởi nhóm chức -OH. Chúng được đặt tên chung là hydroxit, được gắn với các tiền tố tương ứng tùy thuộc vào số lượng nhóm hydroxyl có mặt. Ví dụ: chì dihydroxit hoặc chì (II) hydroxit (Pb (OH) 2), liti (LiOH).
  • Bạn đi ra ngoài. Muối là sản phẩm của sự kết hợp giữa các chất có tính axit và bazơ. Chúng được đặt tên theo phân loại: trung tính, axit, bazơ và hỗn hợp.
    • Các muối trung tính. Chúng được hình thành do phản ứng giữa axit và bazơ hoặc hydroxit, giải phóng nước trong quá trình này. Chúng có thể ở dạng nhị phân và bậc ba tùy thuộc vào việc axit là hydracid hay oxacid.
      • Nếu axit là một hydracid, chúng được gọi là muối đơn bội. Chúng được đặt tên bằng cách sử dụng hậu tố -uro trên nguyên tố phi kim loại và tiền tố tương ứng với số lượng của nguyên tố này. Ví dụ: natri clorua (NaCl), sắt triclorua (FeCl3).
      • Nếu axit là một oxacid, chúng còn được gọi là oxysalt hoặc muối bậc ba. Chúng được đặt tên bằng cách sử dụng tiền tố số theo lượng nhóm "oxo" (lượng oxy O2-), và hậu tố -ate trong phi kim, theo sau là trạng thái oxy hóa của phi kim được viết bằng số La Mã và trong ngoặc đơn. Chúng cũng có thể được đặt tên bằng cách sử dụng tên của anion theo sau là tên của kim loại. Ví dụ: canxi tetraoxosunfat (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) hoặc canxi sunfat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), natri tetraoxyphotphat (V) (Na1 +, P5 +, O2-) hoặc natri photphat (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Muối axit. Chúng được hình thành bằng cách thay thế hydro trong axit bằng các nguyên tử kim loại. Danh pháp của nó giống với danh pháp của các muối trung tính bậc ba, nhưng thêm từ “hydro”. Ví dụ: natri hydro sunfat (VI) (NaHSO4), một hydro từ axit sunfuric (H2SO4) được trao đổi cho một nguyên tử natri, kali hydro cacbonat (KHCO3), một hydro từ axit cacbonic (H2CO3) được trao đổi cho một nguyên tử kali. .
    • Muối bazơ. Chúng được hình thành bằng cách thay thế các nhóm hydroxyl của một bazơ bằng các anion của một axit. Danh pháp của nó phụ thuộc vào hoặc một oxacid.
      • Nếu axit là một hydracid, tên của phi kim có hậu tố -ide được sử dụng và tiền tố của số nhóm -OH được thêm vào trước, sau đó là thuật ngữ “hydroxy”. Ở cuối trạng thái oxi hóa của kim loại được thiết lập nếu cần thiết. Ví dụ: FeCl (OH) 2 sẽ là sắt (III) dihydroxyclorua.
      • Nếu axit là một oxacid, thuật ngữ "hydroxy" được sử dụng với số tiền tố tương ứng của nó. Sau đó, hậu tố tương ứng với số lượng nhóm "oxo" được thêm vào và kết thúc -ate được thêm vào phi kim, theo sau là trạng thái oxy hóa của nó được viết bằng số La Mã và trong ngoặc đơn. Cuối cùng, tên của kim loại được đặt theo sau là trạng thái oxy hóa của nó được viết bằng số La Mã và trong ngoặc đơn. Ví dụ: Ni2 (OH) 4SO3 sẽ là niken (III) tetrahydroxytrioxosulfat (IV).
    • Muối hỗn hợp. Chúng được tạo ra bằng cách thay thế các hydro của một axit bằng các nguyên tử kim loại của các hydroxit khác nhau. Danh pháp của nó giống với danh pháp của muối axit, nhưng bao gồm cả hai nguyên tố. Ví dụ: natri kali tetraoxosunfat (NaKSO4).

Danh pháp IUPAC

IUPAC (từ viết tắt của International Union of Pure and Applied Chemistry, nghĩa là Liên minh Quốc tế về Hóa học Tinh khiết và Ứng dụng) là tổ chức Quốc tế dành riêng để thiết lập các quy tắc phổ quát của danh pháp hóa học.

Hệ thống của ông, được đề xuất là một hệ thống đơn giản và thống nhất, được gọi là danh pháp IUPAC và khác với danh pháp truyền thống ở chỗ nó cụ thể hơn khi đặt tên cho các hợp chất, vì nó không chỉ gọi tên chúng mà còn làm rõ số lượng của từng nguyên tố hóa học trong hợp chất.

!-- GDPR -->