- Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
- Sự khác biệt giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt
- Ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt
Chúng tôi giải thích phản ứng tỏa nhiệt là gì và sự khác biệt của nó với phản ứng thu nhiệt. Ngoài ra, các ví dụ về phản ứng hóa học này.
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi nó xảy ra giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt hoặc là nhẹ đến môi trường. Khi loại phản ứng này xảy ra, các sản phẩm thu được có năng lượng thấp hơn các chất phản ứng ban đầu.
Entanpi là đại lượng xác định dòng chảy của năng lượng nhiệt trong các quá trình hóa học xảy ra tại Sức ép hằng số. Hơn nữa, cường độ này đại diện cho việc trao đổi Năng lượng giữa một hệ nhiệt động lực học và môi trường của nó. Sự biến thiên của độ lớn này (ΔH) trong một phản ứng hóa học được sử dụng để phân loại nó là thu nhiệt hay tỏa nhiệt.
ΔH> 0 phản ứng thu nhiệt.
ΔH <0 phản ứng tỏa nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt rất quan trọng trong khoa học hóa sinh. Thông qua các phản ứng kiểu này, sinh vật chúng sinh có được năng lượng cần thiết để duy trì mạng sống trong một quá trình gọi là quá trình trao đổi chất.
Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt là của quá trình oxy hóa, và khi chúng rất dữ dội, chúng có thể tạo ra lửa, như trong sự đốt cháy. Các ví dụ khác về những phản ứng này là sự chuyển đổi của vấn đề của một Trạng thái tổng hợp sang một thứ khác có năng lượng thấp hơn, chẳng hạn như khí thành chất lỏng (sự ngưng tụ), hoặc từ lỏng sang rắn (sự đông đặc).
Trên thực tế, nhiều phản ứng tỏa nhiệt nguy hiểm cho Sức khỏe bởi vì năng lượng giải phóng đột ngột và không được kiểm soát, có thể gây bỏng hoặc các thiệt hại khác cho sinh vật sống.
Sự khác biệt giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt
Trong tất cả các phản ứng hóa học năng lượng được bảo toàn. Điều này tạo thành định luật bảo toàn năng lượng: năng lượng không được tạo ra cũng không bị phá hủy, nó chỉ được chuyển hóa.
Trong phản ứng thu nhiệt, năng lượng được hấp thụ để biến chất phản ứng thành sản phẩm. Trong loại phản ứng này, các liên kết của phân tử tạo nên các chất phản ứng bị phá vỡ để tạo thành các thành phần mới. Quá trình phá vỡ liên kết này đòi hỏi năng lượng được đề cập. Một ví dụ về điều này là quá trình điện phân của Nước uống, nơi nó được cung cấp điện đến phân tử nước để phá vỡ nó và biến nó thành các phần tử cấu thành của nó.
Mặt khác, trong các phản ứng tỏa nhiệt, các chất phản ứng giải phóng năng lượng hóa học chứa trong các liên kết tạo nên phân tử của nó. Năng lượng được giải phóng có thể ở dạng nhiệt hoặc ánh sáng.
Ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt
Quá trình oxi hóa glucozơ là một phản ứng tỏa nhiệt.
Một số phản ứng tỏa nhiệt đã biết là:
- Sự đốt cháy. Đó là một phản ứng của Quá trình oxy hóa rất nhanh xảy ra giữa các vật liệu gọi là nhiên liệu và oxy. Nhiên liệu được tạo thành chủ yếu từ cacbon, hydro và trong một số trường hợp là lưu huỳnh. Ví dụ về nhiên liệu là khí mêtan, xăng và khí tự nhiên. Phản ứng này giải phóng một lượng nhiệt lớn, có thể dẫn đến hỏa hoạn.
- Sự oxi hóa glucozơ. Đây là phản ứng mà chúng tôi thực hiện động vật để có được năng lượng trao đổi chất: chúng tôi lấy oxy từ thở và chúng tôi sử dụng nó để oxy hóa đường, phá vỡ phân tử glucose thành các phân tử đơn giản hơn (đường phân) và nhận được như một phần thưởng của các phân tử ATP, giàu năng lượng hóa học.
- Hỗn hợp của kali và Nước uống. Kali là một chất hút ẩm mạnh, khi trộn với nước sẽ giải phóng hydro và một lượng năng lượng khổng lồ trong một vụ nổ. Điều này xảy ra với tất cả các kim loại kiềm, mặc dù không phải lúc nào cũng với cùng một lượng năng lượng giải phóng.
- Sự hình thành amoniac. Để tạo thành amoniac (NH3), nitơ (N2) và hydro (H2) được phản ứng, có nghĩa là thu được một phân tử năng lượng thấp hơn các phân tử đưa vào phản ứng. Sự khác biệt về năng lượng đó phải được giải phóng, và nó xảy ra khi sự gia tăng nhiệt độ (nhiệt).