- Dung dịch hóa học là gì?
- Đặc điểm của dung dịch hóa học
- Các loại dung dịch hóa chất
- Nồng độ của dung dịch hóa học
Chúng tôi giải thích dung dịch hóa học là gì và các đặc điểm chính của nó. Ngoài ra, nó được phân loại như thế nào và nồng độ là gì.
Dung dịch hóa học là gì?
Dung dịch hoặc dung dịch hóa học được gọi là hỗn hợp đồng nhất trong số hai hoặc nhiều hơn hóa chất tinh khiết. Sự hòa tan có thể xảy ra ở cấp độ phân tử hoặc ion và không tạo thành phản ứng hóa học.
Bằng cách này, dung dịch tạo ra từ hỗn hợp của hai thành phần sẽ có một giai đoạn nhận biết duy nhất (cứng, chất lỏng hoặc là Nước ngọt) mặc dù các thành phần riêng biệt của nó có các giai đoạn khác nhau. Ví dụ, khi hòa tan đường vào Nước uống.
Mọi dung dịch hóa chất đều có ít nhất hai thành phần: chất tan (chất này hòa tan vào chất kia) và dung môi hoặc dung môi (chất này hòa tan chất tan). Trong trường hợp đường hòa tan trong nước, đường là chất tan và nước là dung môi.
Sự hình thành các giải pháp và hỗn hợp Các chất cần thiết cho sự phát triển của vật liệu mới và để hiểu được các lực hóa học cho phép vật chất kết hợp với nhau. Điều này đặc biệt quan tâm đến các lĩnh vực hóa học, các sinh vật học và địa hóa học, trong số những người khác.
Đặc điểm của dung dịch hóa học
Nói chung, bất kỳ dung dịch hóa học nào cũng có đặc điểm:
- Chất tan và dung môi không thể được phân tách bằng các phương pháp vật lý như lọc hoặc là sàng, kể từ khi họ vật rất nhỏ chúng đã tạo thành các tương tác hóa học mới.
- Chúng có một chất tan và một dung môi (tối thiểu) ở một số tỷ lệ có thể phát hiện được.
- Bằng mắt thường không thể phân biệt được các yếu tố cấu thành của nó.
- Chỉ có thể tách chất tan và dung môi bằng các phương pháp như chưng cất, các kết tinh sóng sắc ký.
Các loại dung dịch hóa chất
Dung dịch hóa chất có thể được phân loại theo hai tiêu chí.
Tỷ lệ chất tan so với dung môi:
- Pha loãng. Khi lượng chất tan so với dung môi rất nhỏ. Ví dụ: 1 gam đường trong 100 gam nước.
- Tập trung. Khi lượng chất tan so với dung môi lớn. Ví dụ: 25 gam đường trong 100 gam nước.
- Bão hòa. Khi dung môi không còn chấp nhận bất kỳ chất tan nào nữa ở một nhiệt độ. Ví dụ: 36 gam đường trong 100 gam nước ở 20 ° C.
- Quá bão hòa Vì độ bão hòa liên quan đến nhiệt độ, nếu chúng ta tăng nhiệt độ, chúng ta có thể buộc dung môi tiếp nhận nhiều chất tan hơn mức bình thường, thu được dung dịch siêu bão hòa (giả sử là quá bão hòa). Do đó, khi bị đun nóng, dung dịch sẽ chiếm nhiều chất tan hơn so với bình thường.
Trạng thái tổng hợp của các thành phần:
Cứng:
- Rắn trên rắn.Cả chất tan và dung môi đều ở trạng thái rắn. Ví dụ: hợp kim như đồng thauđồng và kẽm).
- Chất khí rắn. Chất tan là chất khí và dung môi là chất rắn. Ví dụ: hydro trong palađi, bụi núi lửa, trong số những loại khác.
- Chất lỏng ở thể rắn. Chất tan là chất lỏng và dung môi là chất rắn. Ví dụ: hỗn hống (thủy ngân và bạc)
Chất lỏng:
- Chất rắn trong chất lỏng. Nói chung, một lượng nhỏ chất rắn (chất tan) được hòa tan trong chất lỏng (dung môi). Ví dụ: đường hòa tan trong nước.
- Chất khí ở thể lỏng. Một chất khí (chất tan) được hòa tan trong một chất lỏng (dung môi). Ví dụ: oxy hòa tan trong nước từ biển mà chịu trách nhiệm cho sự sống dưới nước trên hành tinh.
- Chất lỏng trong chất lỏng. Cả chất tan và dung môi đều là chất lỏng. Ví dụ: hỗn hống (thủy ngân và bạc)
Nước sô-đa:
- Khí thành khí. Cả chất tan và dung môi đều là chất khí. Trong nhiều trường hợp, các dung dịch này được giả định là hỗn hợp do tương tác yếu giữa các phần tử khí. Ví dụ: oxy trong không khí.
- Chất khí rắn. Chất tan là chất khí và dung môi là chất rắn. Ví dụ: bụi hòa tan trong không khí.
- Chất lỏng trong chất khí. Chất tan là chất lỏng và dung môi là chất khí. Ví dụ: hơi nước trong không khí.
Nồng độ của dung dịch hóa học
Nồng độ là một đại lượng mô tả tỷ lệ của chất tan so với dung môi trong dung dịch. Độ lớn này được biểu thị bằng hai loại đơn vị khác nhau:
Đơn vị vật lý. Những thứ được thể hiện liên quan đến trọng lượng và để âm lượng của dung dịch, dưới dạng phần trăm (nhân với 100). Ví dụ:
- % Trọng lượng / Trọng lượng. Nó được biểu thị bằng gam chất tan trên gam dung dịch.
- % Khối lượng / khối lượng. Nó được biểu thị bằng cm khối (cc) chất tan trên cc dung dịch.
- % Trọng lượng / thể tích. Kết hợp hai chất trước: gam chất tan trên cc của dung dịch.
Đơn vị hóa chất. Những cái được thể hiện trong hệ thống các đơn vị hóa học. Ví dụ:
- Nồng độ mol (M). Nó được thể hiện bằng số lượng nốt ruồi của chất tan trên một lít dung dịch hoặc một kg dung dịch. Nó được tính như sau:
Ở đâu n (X) là số mol thành phần X và Giải tán là thể tích của dung dịch. Nồng độ mol được biểu thị bằng mol / L dung dịch.
- Phân số mol (Xi). Nó được biểu thị bằng số mol của một thành phần (dung môi hoặc chất tan) so với tổng số mol của dung dịch, như sau:
Độ phân giải x = số mol chất tan / (số mol chất tan + số mol dung môi)
Xsolvent = mol dung môi / (mol chất tan + mol dung môi)
Luôn luôn suy nghĩ rằng:
Xsolvent + Xsolution = 1
Phân số mol là không có thứ nguyên, nghĩa là nó không được biểu thị bằng đơn vị đo lường.
- Molality (m). Đó là tỷ lệ giữa số mol của bất kỳ chất tan nào được hòa tan trên một kg dung môi. Nó được tính như sau:
Ở đâu m (X) là số mol của X, n (X) là số mol của X và khối lượng (dung môi) là khối lượng của dung môi tính bằng kg. Điều quan trọng cần làm rõ là nồng độ mol được biểu thị trên mỗi kg (1000g) dung môi. Nó được biểu thị bằng đơn vị mol / kg.